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如何用双氧水和铝反应制备氢

来源:百度知道 编辑:王阿强
有网友碰到过这样的如何用双氧水和铝反应制备氢,问题详细内容为:如何用双氧水和铝反应制备氢,我搜你通过互联网收集了相关的一些解决方案,希望对有过相同或者相似问题的网友提供帮助,具体如下:

网友提供的解决方案1:
1、于100ml15-18%的硫酸中,在冰的冷却下,逐渐加入过氧化钡,加入的量以保持溶液的弱酸性为度(约40g)。倾出上层溶液即得到过氧化氢溶液。必要时可进行提取。

每次用20ml提取4-5次。将醚提取物置于水浴上蒸发(不要高于40℃)除去醚,将剩余物移至硫酸保干瓶中。用此法可以制得50%过氧化氢溶液。

2、将90g过氧化钠在强烈搅拌下分次少量地加入用冰水冷却的800ml20%的硫酸中,应保持温度不高于15℃。放置12小时,滤去析出的十水硫酸钠结晶。将滤液置于磨口真空装置中(5-10mm),在浴温60-65摄氏度(最后在85℃)下进行蒸馏,每次的蒸馏量为100ml。用两个串联的受器

(第二个受器应用冰冷却)收集馏出物,第一个受器中的产品含过氧化氢含量高于20%,第二个受器含过氧化氢3%以下。所得过氧化氢溶液进一步浓缩可在浓硫酸真空保干器中,于室温下进行,经三天后即可将25%的溶液浓缩至88%。

过氧化氢稀溶液也可以用冻结法使水凝结而达到浓缩的目的。
网友提供的解决方案2:
双氧水:H2O2,是一个弱的氧化剂,与铝不反应。
制备H2可用盐酸或者硫酸,硝酸与铝反应:
2Al +6HCl —〉 2AlCl₃+ 3H₂↑
2Al + 3H₂SO₄(稀) —〉 Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑
Al + 6HNO₃(浓) —〉Al(NO₃)₃+ 3NO₂↑+ 3H₂O 本回答被网友采纳

铝与双氧水发生化学反应吗?

答:2Al+6H2O2=2Al(OH)3+3H2(气) 铝具有强还原性,过氧化氢具有较强氧化性

铝碰到双氧水会不会起氧化反应

答:不会,通常铝表面附着一层致密的三氧化二铝

工业过氧化氢可以用铝罐运输吗?

答:可以。铝合金表面有一层致密的氧化铝薄膜,能阻碍内部的铝跟过氧化氢接触,不像一般金属易被腐蚀。 双氧水既不是酸也不是碱(显弱酸性),无腐蚀性,主要是氧化性。铝被氧化可生成氧化铝薄膜,防止铝深度氧化。 注:2Al+3H2O2=2Al(OH)3 Al具有强...

铝离子与双氧水反应的离子方程

答:就是过氧化氢分解反应,铝离子是催化剂, 2H2O2==Al3+==2H2O+O2箭头

双氧水和金属怎么反应?尤其是和铝、铁怎么反应?

答:氧化。生成氧化铝氧化铁,再继续反应,生成过氧化铝和过氧化铁。

过氧化氢和氢氧化铝反应的离子方程式

答:过氧化氢和氢氧化铝反应的离子方程式 A.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化过的过氧化氢溶液,亚铁离子被氧化成铁离子,正确的离子方程式为:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,故A错误; B.过量的二氧化硫通入漂白粉溶液中,二氧化硫被氧化成硫酸、硫酸...

面板铝制程中,为什么不能用双氧水进行蚀刻

答:铜的氧化物易除去!而铝的氧化物在铝表面不易除去。

纯铝罐可以用于储存双氧水吗?

答:可以,双氧水既不是酸也不是碱(显弱酸性),无腐蚀性,主要是氧化性。铝被氧化可生成氧化铝薄膜,防止铝深度氧化。 注:2AL+3H2O2=2AL(OH)3 AL具有强还原性,过氧化氢具有较强氧化性,但AL(OH)3极不稳定,会分解为水和氧化铝。

浓硫酸+双氧水(3:1)会腐蚀铝吗

答:应该不行吧,浓硫酸把铝表面钝化后,而铝膜是三价铝,双氧水又不能氧化铝膜,没有什么用。要腐蚀铝,应该考虑增强酸性酸,而不是增强氧化性。

Al与双氧水、盐酸、高氯酸反应生成什么产物

答:Al与双氧水、盐酸、高氯酸反应,盐酸转化为氢气,其余两种物质中产物含有水。 根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可从定性和定量两方面进行归纳总结: 金属与酸反应: 一、定性方面 ① 排在金属活动...


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www.wosoni.com false 互联网 http://www.wosoni.com/b/msottv/ciejjlekkdidkhiffhi.html report 2978 网友提供的解决方案1:1、于100ml15-18%的硫酸中,在冰的冷却下,逐渐加入过氧化钡,加入的量以保持溶液的弱酸性为度(约40g)。倾出上层溶液即得到过氧化氢溶液。必要时可进行提取。每次用20ml提取4-5次。将醚提取物置于水浴上蒸发(不要高于40℃)除去醚,将剩余物移至硫酸保干瓶中。用此法可以制得50%过氧化氢溶液。2、将90g过氧化钠在强烈搅拌下分次少量地加入用冰水冷却的800ml20%的硫酸中,应保持温度不高于15℃。放置12小时,滤去析出的十水硫酸钠结晶。将滤液置于磨口真空装置中(5

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